练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．下列各组元素中，属于同一周期的是（　　）
    A．Na、LiB．N、ClC．Si、SD．O、P

    分析 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．

    解答 解：A．Na、Li分别在第三周期、第二周期，故A不选；
    B．N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；
    C．Si、S的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故C选；
    D．O、P分别在第二周期、第三周期，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成40.0 L N2（标准状况）
    B．有0.250 mol KN03被氧化
    C．转移电子的物质的量为1.25 mol
    D．被氧化的N原子的物质的量为2.5mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
    主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
    其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
    （1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表上边界及金属元素与非金属元素的分界线．

    （2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处．
    ①最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
    ②气态氢化物最稳定的非金属元素
    （3）主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2    ①②③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）在这些元素中，化学性质最稳定的是Ar（填元素符号）．最活泼的金属是K（填元素符号），离子结构示意图为．元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期ⅦA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4．
    （3）这些元素中能形成两性氢氧化物的元素是铝（填名称），写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）元素①、②的最简单氢化物的稳定性：H2O大于NH3．（填写氢化物的分子式）
    （5）请设计一个实验方案，比较⑥、⑦单质氧化性的强弱：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定
    区域内寻找新的物质．
    （1）人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料．
    ①下列单质中，只有一种物质不能做半导体材料，该物质是C
    A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　　　　　C．S
    ②Ga和As可以形成一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越．Ga位于周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族．这种的新型化合物化学式为GaAs；
    （2）致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定．致冷剂氟利昂（CF2Cl2）是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的．
    ①氢化物的易燃性：
    第二周期CH4＞NH3＞H2O；第三周期SiH4＞PH3＞H2S＞HCl．
    ②化合物的毒性：
    PH3＞NH3　　H2S＞H2O　　　 CS2＞CO2　　CCl4＞CF4
    于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂（CF2Cl2）终于诞生了．尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（　　）
    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
    C．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
    D．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．密闭容器中的可逆反应3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（　　）
    A．若C为固体，则B一定是气体
    B．B和C一定都是气体
    C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ
    D．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）如图1是A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀盐酸．

    ①B中Fe极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    ②C中总反应化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    ③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序B＞A＞C．
    （2）如图2是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的碱性减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案