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    13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的 Al的全部沉淀出来，应选用下列试剂中．（　　）
    A．石灰水B．NaOH 溶液C．硫酸D．氨水

    分析 Al3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+应用弱碱，以此解答该题．

    解答 解：石灰水、氢氧化钠可使氢氧化铝溶解，加入硫酸，氯化铝不反应，加入氨水，生成氢氧化铝沉淀，因氨水碱性较弱，氢氧化铝不溶解．
    故选D．

    点评 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握氢氧化铝的两性以及与强碱反应的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
    B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g
    C．1 mol/L的CH3COOH中CH3COO-的浓度小于1 mol/L，而1 mol/L CH3COONa中CH3COO-等于1 mol/L
    D．18g 18O2中含有的中子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A．两种元素组成的分子一定只有极性键
    B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
    D．含阴离子的化合物一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D．
    （1）写出A～E的化学式：
    ANa、BNa2O2、CNaOH、DNa2CO3、ENaHCO3．
    （2）E加热生成D的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用分液的方法分离乙醇和水的混合溶液
    D．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知室温时，某一元酸HA的Ka 约为1×10-7，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHA溶液的pH=3.5
    B．0.1mol/LHA溶液中，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
    C．0.1mol/LNaA溶液中，各离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    D．向0.1mol/LNaA溶液中加水稀释，所有离子浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，铁钉易被腐蚀
    B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
    （1）氯化铁晶体的制备如图1：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
    ③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
    （2）氯化铁的性质探究：
    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
    ①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
     ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
    ③FeC12熔点670℃）
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因排出装置内的空气
    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因FeC13易升华
    实验结束，振荡C静置③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明）
    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3．

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