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(1)C7H16名称  

(2)指出下列反应的类型乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色:  

(3)写出反应的化学方程式:三氯甲烷与氯气在光照下反应  


考点:

化学方程式的书写;有机化合物命名;乙烯的化学性质.

分析:

(1)该有机物为烷烃,根据烷烃的习惯命名法进行解答;

(2)高锰酸钾具有强氧化性,具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化,从而使高锰酸钾褪色;

(3)三氯甲烷中的氢原子可以被卤素原子取代;

解答:

解:(1)该有机物含有7个C,16个氢符合烷烃的通式,所以习惯命名为庚烷,

故答案为:庚烷;   

(2)乙烯具有还原性,能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色,

故答案为:氧化反应;

(3)三氯甲烷中的氢原子可以被氯原子取代,即CHCl3+Cl2CCl4+HCl,

故答案为:CHCl3+Cl2CCl4+HCl;

点评:

本题考查烷烃的命名、反应类型的判断、化学方程式的书写等,侧重烷烃、烯烃性质的考查,题目难度不大,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


甘氨酸和丙氨酸混合后,在一定条件下发生反应生成的二肽有(  )

 

A.

4种

B.

3种

C.

2种

D.

1种

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科目:高中化学 来源: 题型:


央广网北京消息,据中国之声《央广新闻》报道,雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地,部分地区有中到重度霾。解决环境问题需要化学知识,化学与生活联系紧密,下列说法正确的是

A.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”,将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

B.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列过程属于取代反应的是(  )

 

A.

苯与碘水混合振荡,水层颜色变浅发生萃取

 

B.

乙烯使溴水褪色

 

C.

甲烷与氯气光照下反应

 

D.

乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:


反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是(  )

 

A.

v(A)=0.15mol/(L•min)

B.

v(B)=0.6mol/(L•min)

 

C.

v(C)=0.4mol/(L•min)

D.

v(D)=0.0075 mol/(L•s)

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热,建中b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

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科目:高中化学 来源: 题型:


是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

回答下列问题:

(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

2Fe3+Fe === 3Fe2

2TiO2(无色) +Fe+4H === 2Ti3(紫色) +Fe2+2H2O

Ti3(紫色) +Fe3+H2O === TiO2(无色) +Fe2+2H

加入铁屑的作用是____________。

(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_____________范围。

(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3+3HFe3 +H2O的平衡常数K=_____________。

(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) +O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) +O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:_____________。

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是_____________(只要求写出一项)。

(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ,可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔点/℃

-25.0

-68.8

沸点/℃

136.4

57.6

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:

[实验]制备银镜,并与Fe(NO33溶液反应,发现银镜溶解。

(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是        

a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大

[提出假设]

假设1:Fe1具有氧化性,能氧化Ag。

假设2:Fe(NO33溶液显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

[设计实验方案,验证假设]

(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3,验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式:                        

(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

……

若银镜消失,假设2成立。

若银镜不消失,假设2不成立。

[思考与交流]

(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO33溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论,并简述理由:                            

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科目:高中化学 来源: 题型:


铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应___________________       负极反应________________________

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时约pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的药品:Cl2          浓H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式__________________________

劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________

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