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8.离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝.钢制品应接电源的负极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-.若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为H2

分析 依据电镀原理分析,钢铁上镀铝是利用铝做阳极,钢铁做阴极,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现;改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气.

解答 解:依据电镀原理分析,钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连,钢铁做阴极与电源负极相连,由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体做电解液来实现,离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,则阴极反应生成铝是发生的还原反应,铝元素化合价降低,分析离子液体成分,结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7-得到电子生成,电极反应为:4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-;改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气,2H++2e-=H2↑;
故答案为:负;4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-;H2

点评 本题考查了电解原理的分析应用铝热反应原理分析,掌握基础是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列反中必须加入氧化剂才能进行的是(  )
A.Zn→Zn2+B.KClO3→O2C.CaO→Ca(OH)2D.CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述中不正确的是(  )
A.Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者都能与水反应生成 NaOH
B.Na和O2在加热时反应生成 Na2O2,在常温下反应生成 Na2O
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
D.2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收,Na2O2固体增重2g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.

(1)常温下,其单质呈液态的元素是m(填字母代号),它与e形成的化合物电子式为:(用元素符号表示)
(2)b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤(填序号)
①分子晶体  ②原子晶体  ③金属晶体  ④离子晶体  ⑤过渡型晶体
(3)元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>HCl(用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.纳米碳是一种重要的“纳米材料”,其粒子直径为1~100nm之间.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的分散系是:①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤能透过半透膜 ⑥静置会析出黑色沉淀.其中正确的是(  )
A.②⑤⑥B.②③⑤⑥C.②③④D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO,C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2.某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性.

回答下列问题:
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑.
(2)装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液.
(3)装置D中黑色固体为炭 (填名称).
(4)按照如图装置进行实验时,首先进行的操作是检查装置的气密性.
(5)根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象,可证明CO具有还原性.
(6)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气,高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO,H2也能还原CuO,从而干扰对CO还原性的验证.
(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置D与E之间连接图中的④装置(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
B.用CO2可以鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
D.用BaCl2可以溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中,实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(  )
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.在溶液中滴加盐酸酸化,在滴加硝酸钡溶液,若有白色沉淀生成则含有SO42-
C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体可能是CO2

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