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    【题目】化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是

    A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失

    B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化

    C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放

    D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应

    【答案】D

    【解析】A. 加碘盐中的碘以KIO3的形式存在，A错误；B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是吸收乙烯，防止水果成熟，B错误；C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少SO2气体的排放，C错误；D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为____。

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

    编号

    0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.01mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝所用时间t/s

    ①

    6.0

    10.0

    4.0

    15

    t1

    ②

    6.0

    12.0

    c

    15

    t2

    ③

    6.0

    a

    b

    25

    t3

    ①实验①②是探究KIO3浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；

    ②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。

    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；

    假设二：____；

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)

    ②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立

    ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

    ①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

    （2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O = 4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

    a．该反应的氧化剂是_________________________。

    b．该反应的氧化产物是______________________。

    c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态；PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2；+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,(如PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O)；PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化。现将1.4molPbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲,向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2，反应生成的O2和Cl2的物质的量之比为2∶3。

    （1）整个反应过程中转移电子的总物质的量为________。

    （2）加热过程中放出O2______L（标准状况下）。

    （3）若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HC1的总物质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

    A. HCl Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3

    B. BaCl2 Na2SO3 KMnO4 HNO3

    C. AgNO3 K2SO4 KCl CuCl2

    D. FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )

    A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h是这些元素形成的物质，其中h是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。下列说法正确的是（ ）

    A. Y与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>Z

    C. 常温常压下,W的氧化物为液态 D. X的氧化物均能用向上排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    （1）计算所需Na2CO3的质量

    需要Na2CO3的质量为_________。

    （2）称量Na2CO3固体

    称量过程中应用到的主要仪器是______。

    （3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水

    为了加快溶解速率，常采取的措施是______。

    （4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中

    ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液___；

    ②仪器A是__________；

    ③为防止溶液溅出，应采取的措施是____。

    （5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时应注意的问题是_______。

    （6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理

    操作B是__________。

    【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(ν)如下表。下列判断不正确的是

    c/mol·L-1

    v/mmol·L-1·min-1

    T/K

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A. a＝6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，ν可能不变

    C. b＜318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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