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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
    D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电荷不守恒；
    B．二氧化硅和烧碱反应生成可溶性的硅酸钠和水；
    C．电荷不守恒；
    D．原子不守恒．
    解答： 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．二氧化硅和烧碱反应生成可溶性的硅酸钠和水，离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
    C．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；
    D．原子不守恒，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒，明确哪些物质写化学式，知道常见物质的溶解性及电解质的强弱，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    （1）升高温度
     
    ；（2）加入催化剂
     
    ；（3）充入更多的H2
     
    ；（4）扩大容器的体积
     
    ；（5）容器容积不变，通入氖气
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）
    A、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（　　）
    A、两装置中的铁电极均发生氧化反应
    B、图2装置能将电能转化为化学能
    C、两装置中石墨电极上产生的气体都是H2
    D、实验结束后，两套装置溶液的pH都将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3KJ?mol-1
    B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）；△H=-196.6KJ?mol-1
    C、SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-78.64KJ?mol-1
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=+196.6KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C、W的氢化物比X的氢化物稳定
    D、Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数2n+1，原子核内质子的2n2-1．下列有关X的说法中，不正确的是（　　）
    A、X能形成化学式为X（OH）2的碱
    B、X能形成化学式为NaXO2的含氧酸钠盐
    C、X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
    D、X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一定条件下，发生反应：
    aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
     t℃  400  500  800  1000
     K  2.6  1.6  1.0  0.40
    依据图表判断该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将
     
    ．
    （Ⅱ）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为
     
    ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为
     
    ．（保留2位小数）
    （2）0～15min内，B的平均反应速率为
     
    ，反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年上半年，我国北方空气污染非常严重，燃烧含硫的煤是空气污染的重要原因之一．
    完成下列填空：
    （1）为了避免硫元素大量排放到大气中，化工厂采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2 不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一固硫的过程：
     
    ．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
     
    Na2SO3+
     
    KIO3+
     
    H2SO4→
     
    Na2SO4+
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    配平上面的方程式，在横线上填入系数，并用“双线桥法”表示电子的得失．
    （3）上题（2）反应中，若反应中有2.5mol电子转移，则氧化产物为
     
    mol．
    （4）硫、氯气、氧气都具有氧化性，试用所学过的知识分析比较三者的氧化性强弱．（要求写出分析过程）

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