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    已知下列变化过程中，有0.2 mol RxO参加反应，转移0.4 mol电子。

    □RxO+□MnO+□ H+——□RO+□Mn2++□HO

    (1)推算出x值为___________；

    (2)配平该离子方程式；

    (3)反应中还原剂为___________；

    (4)在上述变化过程中，参加反应的H+的物质的量为______mol。

     

    答案：
    解析：

    （1）2

    （2）5R2O+2MnO+16H+===10RO2+2Mn2++8H2O   

    （3）R2O

    （4）0.64

     


    提示：

    （1）设RxO中元素R的化合价为y，由题意可知：

    解得x=2，y=3。

    （2）用化合价升降法配平如下：

    用观察法结合电荷守恒配平其他物质的化学计量数，结果为5、2、16；10、2、8。

    （3）R2O在反应中R元素化合价由+3价升高到+4价，作还原剂。

    （4）由（2）中离子方程式可知，每有16 mol H+参加反应时，转移民子的物质的量为10 mol，故转移0.4 mol 电子时参加反应的H+的物质的量为

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，
    1
    1
    RxO72-+
    6
    6
    Fe2++
    14
    14
    H+=
    2
    2
    R3++
    6
    6
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    （1）X值
    2
    2
    ；
    （2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
    （3）氧化剂
    RXO72-
    RXO72-
    ；还原产物
    R3+
    R3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时共转移 0.4 mol 电子。

    ++H+RO2+Mn2++H2O

    (1)x的值为              。

    (2)参加反应的H+的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)已知下列变化过程中，0.2 mol 参加反应时，共转移0.4 mol电子。

    ++H+RO2+Mn2++H2O

    ①x值为_________。

    ②参加反应的H+的物质的量为________ mol。

    (2)在100 mL 0.100 mol·L-1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2多少升？

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省明光中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)(1)已知下列变化过程中，0.2 mol R2O72-与0.2 mol K2SO3恰好反应，则R被还原的价态为____。
    (2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋刚好反应完全，则需标准状况下Cl2________ mL。
    (3)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
    ②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第一次月考（特）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）

     (1) 已知下列变化过程中，0.2 mol RxO42—参加反应时，共转移0.4 mol电子．

    RxO＋MnO4—＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O

    ①x值为________．

    ②参加反应的H＋的物质的量为________mol.

    (2) 在100 mL 0.100 mol/L的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2________升．

    （3）要使含a mol Al3＋的A溶液中铝元素和含有b mol AlO2—的B溶液中铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，有________种途径，Al(OH)3的物质的量为________．(不准加固体试剂和液体试剂)

     

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