【题目】能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是
A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（双选）（2015广东）甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差28
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
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【题目】某温度下，将浓度都是0.1mol·L-1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.04mol·L-1、c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1，则该反应的反应式是
A. X2+2Y2
XY2 B. 3X2+Y22X3Y
C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3
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【题目】如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的
，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
B. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C. 原子半径由大到小排列顺序：Z＞Y＞X
D. 气态氢化物的稳定性：Y＞X
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【题目】下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO
)>c(NH
)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
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【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
1,6—己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)写出化合物C的系统命名_________ ；化合物A通过质谱测得相对分子质量为82，则A的化学名称为__________。
(2)C→D的反应类型为__________。
(3)F的结构简式为__________。
(4)写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。
①相对分子质量与F相等
②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3:2:1
(5)由G合成尼龙的化学方程式为__________。
(6)由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_______。
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【题目】下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（
）中毒反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓
D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【题目】2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。
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