Question

【题目】（1）水的电离平衡曲线如下图所示。

将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与100℃下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7， 则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________

（2）下列关于水电离的说法正确的是（____）

A．水电离是熵增加的反应，反应吸热，故能自发进行

B．升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞几率减小，电离速率加快

C．向水中加入多电子体，加快H+和O2-之间的电子传递， 破坏水的电离平衡，是研究水分解的方向之一

D．水电离本质上是水分子间的氢键瞬间作用力加强造成的

Answer 1

【答案】 2:9 AD

【解析】(1)100℃时，Kw=10-12，pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L，c(OH-)==10-5 mol/L，x：y=2：9，故答案为：2：9；

(2) A．水电离是熵增加的反应，电离过程需要吸热，即△S＞0，△H＞0，△G=△H-T△S，在一定温度下可以使得△G＜0，能自发进行，故A正确；B．升高温度水分子的活化分子数增多，有效碰撞几率增大，电离速率加快，故B错误；C．水中不存在O2-，故C错误；D．水分子间的氢键瞬间作用力加强，使得氢氧共价键发生断裂，使水电离成氢离子和氢氧根离子，故D正确；故选AD。