Question

碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾流程如下，①中的反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂

(1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

(3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。

(5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO3 g/100 g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

(1)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原 

(2)不正确，碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。 

(3)漏斗、烧杯、玻璃棒

(4)KH(IO₃)₂+KOH2KIO₃+H₂O 

(5)蒸发浓缩、冷却结晶

解析：本题为无机化工流程题，但主要考查的是氧化还原反应、结晶方法、实验仪器等，只要考生细心，就很容易获得满分，属于容易题。(1)HI与HNO₃的不同之处在于I^-有较强的还原性，能与KH(IO₃)₂发生价态归中的氧化还原反应；(2)要证明I₂的氧化性比Cl₂强，应该是进行I₂+2Cl^-Cl₂+2I^-的实验探究才行；(3)注意关键词“玻璃仪器”，不要多答了铁架台(带铁圈)；(4)提取表中信息是关键：KIO₃的溶解度随温度升高而增大，但增大幅度不是很大。所以，需要同时进行蒸发溶剂和冷却而促使其结晶。