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    【题目】下列有关的离子方程式书写正确的是

    A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O

    B. 过量铁粉在加热条件下与浓硝酸反应:Fe+ NO3-+4H+ =Fe3++NO2↑+2H2O

    C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4＋2Al(OH)3↓

    D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－ ＋2OH－== CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

    【答案】D

    【解析】A. 浓硫酸写化学式，故A错误；B. 过量铁粉在加热条件下与浓硝酸反应生成硝酸亚铁，而且要符合元素守恒和电子守恒：Fe+2NO3-+4H+ =Fe2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C. 20mL1.0mol/L的明矾溶液含有20mmolAl3+、40mmolSO42-，10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液含有35mmolBa2+、70mmolOH-，混合充分反应：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO42-=7BaSO4＋2Al(OH)3↓++4H2O，故C错误；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

    （1）ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(用化学方程式表示)。

    （2）反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

    （3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

    （4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。

    ①为除去过量的SO2,C中盛放的试剂为___________。

    ②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

    ③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

    同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3还含有SiO2、Fe203等杂质)中提取铝可采用如图工艺流程(反应条件已经省略):

    请回答下列问题:

    (1)图中I、Ⅱ、Ⅲ步骤中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________(填操作名称)。

    (2)Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是__________(填化学式)。

    (3)Fe2O3和盐酸反应的化学方程式为______________，沉淀C的化学式是__________。

    (4)如果溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗? 为什么? ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A（g）+B（g）3c（g），各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c（B）未画出．图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件．
    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以c的浓度变化表示的反应速率V（C）= ．
    （2）t3时改变的条件为 ， B的起始物质的量为 ．
    （3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了O．01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A. 装置①可用于分离CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要从仪器下口放出

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体

    C. 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

    D. 装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：

    ① NH3 ＋HClO===NH2Cl＋H2O ② NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O ③ 2NHCl2 ＋H2O===N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中＋1价氯元素的含量)影响如右图所示。则下列说法正确的是

    A. 次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH3＋3HClO===N2＋3H2O＋3HCl

    B. 反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为1.5

    C. a点之前溶液中发生的主要反应为：NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O

    D. 次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl ②NH3·H2O ③Na2O固体 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

    （2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

    A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

    C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑ D. □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

    ①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

    ②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

    ③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是（ ）
    A.分子式为C10H16
    B.常温下呈液态难溶于水
    C.所有原子可能共平面
    D.与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:

    (1)写出仪器名称:a______，b______________。

    (2)从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为:______________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

    Ⅱ、某同学需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在实验室进行配制。

    (1)该同学用托盘天平应称量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____。

    (2)下图是该同学配制过程的一些关键步骤和操作图。

    配制过程的先后顺序为(用字母A--F填写)_______。

    (3)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将_____(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)

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