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    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

    A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发
    C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化

    B

    解析试题分析：物质熔化或气化时,所克服的只是分子间作用力,而不破坏其化学键。金属晶体熔化时，破坏了金属键，如A；原子晶体熔化时，破坏了共价键，如D；分子晶体分解时，破坏了共价键，如C。
    考点：分子间作用力
    点评：分子间作用力、化学键、氢键等作用力的大小，是历年高考的常考知识点。难度中等，一般以选择题或填空题进行考查。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）
    A、形成1molH-Cl键放出的能量B、石墨转变成金刚石吸收的能量C、Na变成Na+吸收的能量D、水蒸气变成液态水放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分) 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

    （1）合成塔中反应的化学方程式为                                 ；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                。

    （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）

              A．过滤            B．分液                   C．蒸馏                   D．结晶

    工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括                      。

    （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是    。

    A．升高温度能使增大

    B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

    C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

    D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1

     (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

    巳知 

    写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式

    ___________                   _____。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市重点中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（    ）

    A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量
    B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数
    C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态
    D．所有的化学反应均伴随能量变化

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
    (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
     ，
    写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式________________________。
    (2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
    ①t1时刻改变的条件为__________________。
    ②t2时刻，恒压充入氦气,t3时刻达到平衡。在图中画出t2时刻后的速率变化图像。

    (3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H2的体积分数为_______。
    (4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届海南琼海嘉积中学高二上高中教学质量监测理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是(　　)

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，吸收a kJ能量

     

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