X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
X |
X原子核外电子占有9个原子轨道 |
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W |
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是 ,
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第 周期第 族
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH (填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
(1) (2分)
(2) Cl S C (2分)
(3)1S22S22P63S23P1(2分)
(4)三 ; ⅦA (各1分)
(5)
﹤ (1分) Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分)
CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ;△H = -890.3 KJ·mol-1 (3分)
【解析】
试题分析:(1)X的氧化物是形成酸雨的主要物质,结合原子核外电子排布,可知X为S,S2类似于O2,原子间有两对电子。(2)由Y原子的结构可知其为C,由Z的化合价可判断其为Cl,所以电负性:Cl>S>C。(3)由最外层电子数等于2n-3可推知,W为Al。(5)A12(SO4)3为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。(6)Y最低价即结合H最多时,该物质为CH4,32 g CH4为2 mol,所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。
考点:考查元素周期律,考查考生对元素周期律的掌握情况。
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(b+d) |
2 |
(c+e) |
2 |
| ||
△ |
| ||
△ |
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A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B、气态氢化物的稳定性:Z>W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径:Z>W>X>Y |
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下图是依各个原子的性质和原子序数(1~20)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。
(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①a+b=c,②(b+d)/2=c,③(c+e)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:
① 下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:
X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。
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