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    最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ）

    A．与C60中普通碳原子的化学性质不同 B．与14N含的中子数相同

    C．是C60的同素异形体 D．与12C互为同位素

     

    D

    【解析】

    试题分析：A． 由于与C60中14C与普通碳原子都属于同一元素，因此它们的化学性质相同。错误。B． 14C的质子数是6，中子数是8，而14N质子数是7中子数是7，故含的中子数不相同。错误。C． 14C是原子表示单质，因此不是C60的同素异形体。错误。D． 14C与12C质子数都是6，中子数不同，因此互为同位素。正确。

    考点：考查原子的构成微粒及同位素、同素异形体的概念的辨析和应用的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）有如图所示A～F六种仪器：

    （1）写出仪器名称：D ，E ；

    （2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上） ；

    （3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和 （填编号）；

    （4）下列实验操作中用到仪器C的是 （选填下列选项的字母编号）。

    a．分离水和CCl4的混合物

    b．分离水和酒精的混合物

    c．分离水和泥砂的混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从结构上分析，有一种物质不同于其他三种，该物质是(　 　)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    （1）写出硫元素在周期表中位置______________

    （2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式　　 　　　　　。

    （3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面　 　　　　　　　　　　　，则发生了钝化。

    （4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：　　　　　 　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（ ）

    　

    A．Si　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于同温同压下的两种气体 12C18O和14N2的判断正确的是（ ）

    A．体积相等时密度相等　　　　　　 B．原子数相等时具有的中子数相等

    C．体积相等时具有的电子数相等　　 D．质量相等时具有的质子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )

    A．一定生成弱酸 B．水的电离平衡不受影响

    C．水解过程中要吸收热量 D．溶液的pH一定变大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。

    （1）该过程中能循环利用的物质为 。

    （2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。

    （3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。

    已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。

    ①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：

    ，

    ；

    ②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。

    装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。

    改进的操作或装置(注明必要的试剂)

    改进的作用

    使用分液漏斗滴加浓硫酸

    控制反应速率

     

     

     

     

     

     

    （4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。

    a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液

     

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