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    10．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）
    研究目的温度（T） 对反应的影响压强（p）对平衡常数的影响压强（p）对反应的影响（p2＞p1）温度（T）对反应的影响（T1＞T2）
    图示
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低；
    B、平衡常数只与温度有关，随温度变化而变化；
    C、依据先拐先平压强大分析，P1＞P2，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大；
    D、依据先拐先平温度高分析，T1＜T2，升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动，故向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小．

    解答 解：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故A正确；
    B、平衡常数只与温度有关，随温度变化而变化，故B错误；
    C、依据先拐先平压强大分析，P1＞P2，反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，氨气体积分数增大，故C错误；
    D、依据先拐先平温度高分析，T1＜T2，升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动，故向逆反应方向移动，氨气的体积分数减小，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡的建立和影响平衡的因素分析判断是解题关键，注意图象中表示的反应速率的改变，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧物的回收利用在工业中应用广泛．在生产硫酸的废钒催化剂中，一部分钒仍以V2O5形式存在，还有部分以VOSO4形式存在，约占总钒的30%～70%．工业上对废钒催化剂回收处理，其工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）V2O5在硫酸工业的接触室（设备）中用于SO2的催化氧化反应．
    （2）为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5先转变成可溶于水的VOSO4，生成的VOSO4很易进入浸出液，经分离净化后与水浸液合并，再用氯酸钾氧化，使四价V氧化成可溶于水的（VO2）2SO4，请写出，这两个反应的离子方程式：V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O、C1O3-+6VO2++3H2O=6VO2++6H++C1-．
    （3）写出沉钒得到NH4VO3沉淀的方程式为NH4Cl+KVO3=KCl+NH4VO3↓．
    （4）试验用的原料中V2O5约占6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）．取100g此废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入10mL1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是91%．
    （5）V2O5能与盐酸发生反应．60mL10mol•L-1的HCl溶液与18.2g的V2O5恰好完全反应，生成2.24L（标准状况）氯气，则生成物中V的存在形式为VOC12或VO2+（写化学式）．
    （6）工业上用铝热反应冶炼钒，还原得到的粗钒用电解法进行精炼，粗钒作阳极，VCl2与KCl、CaCl2共熔体作电解质．VCl2可用钒与Cl2直接化合制得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．+HO-Na2$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    C．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OH
    D．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
    （1）该化合物3.24g消耗氧气的质量是8.16g．
    （2）通过计算写出该化合物的分子式C7H8O．
    （3）该化合物的能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种．试写出该有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    则此反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）写出下列各电极的电极反应式：
    A池中的左电极：2H++2e-═H2↑
    C池中的Ag电极：Ag-e-═Ag+
    （3）pH变化：B池减小，C池不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.025mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛．

    Ⅰ．在制备合成氨原料气H2中的应用
    （1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2 kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒，必须除去．工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法．此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol．
    （2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如图1所示：
    析图可知：
    ①相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是汽气比越大CO平衡变化率越大．
    ②汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是：温度越高CO平衡变化率越小．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）•P（{H}_{2}）}{P（CO）•P（{H}_{2}O）}$．随温 度的降低，该平衡常数增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用
    以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图2如下：
    （1）外电路电子流动方向：由A流向B（填字母）．
    （2）空气极发生反应的离子方程式是O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e-转移，有19.2 g 精铜析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除Fe3+、Cl-（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净或取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净．
    （2）第②步反应的离子方程式是6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O，滤渣B的主要成分是SiO2．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、量筒等．
    （4）取上述流程中得到的Ce（OH）4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为83.20%．（保留两位小数）

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