精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N。燃烧9.0 g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2 g和5.4 g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1: 3

(1)通过计算确定N的分子式。____________

(2)由题知写出N的结构简式,并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式。___________________________________________________

【答案】 C3H6O3

【解析】本题主要考查有机物的组成、结构与性质。

(1)13.2gCO2含碳3.6g,5.4gH2O含氢0.6g,所以9.0gN含有3.6g碳、0.6g氢和4.8g氧,N的最简式为CH2O。由N在标准状况下的蒸气密度为4.02 g/L可得N的摩尔质量为90g/mol。由N的最简式和摩尔质量可以得到N的化学式为C3H6O3

(2)N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为 1:1:1:3,所以N的结构简式为,N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为(

①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):

①溶液I→Br2的离子方程式为:BrBrO3H→Br2H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________

②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3,、H2SO4处理的目的是____________

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件巳略去)

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理___________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)Cu+在基态时的价电子排布式为______

(2)砷、碲是第四周期的相邻元素,已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释______

(3)GaAs熔点1238℃,难溶于溶剂。其晶体类型为_________

(4)AsF3的空间构型是:______________

(5)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______

②[B(OH)4]-的结构式为____________

(6)金刚石的晶胞如下图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅:若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相对原子质量为11,只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽徳罗常数为NA)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂.电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法正确的是

A. a极为电池的正极

B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C. 电池负极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1),以环己醇制备环己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解性

环乙醇

0.96

25

161

能溶于水

环乙烯

0.81

-103

83

难溶于水

(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入lmL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环乙烯在______层(填上或下),分液后用___________(填入编号)洗涤。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏,冷却水从________口进入,收集产品时,控制的温度应在______左右。

(3)以下区分环己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于Na2CO3NaHCO3性质的说法不正确的是

A热稳定性:NaHCO3Na2CO3

B同浓度盐酸反应的剧烈程度NaHCO3Na2CO3

C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3Na2CO3

D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12C14C互为 ( )

A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是(

A. 能在水溶液电离出H+的物质是酸

B. 氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降

C. 在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D. 氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)

查看答案和解析>>

同步练习册答案