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    【题目】将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为（ ）
    A.3.2g
    B.4.43g
    C.10.8g
    D.12.4g

    【答案】A
    【解析】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子， n（O2）= =0.05mol，
    设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
    根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
    根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
    解得：x=0.05mol，y=0.1mol
    m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．
    A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B.混合气体总物质的量不变
    C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为 ．

    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ， 此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为 ．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）
    A.NaHSO4和Ba（OH） 2
    B.AlCl3和NaOH
    C.NaAlO2和H2SO4
    D.Na2CO3和H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.2：1：2
    B.5：5：4
    C.1：1：1
    D.无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式。
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
    （3）写出第③步反应的化学方程式。
    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

    A.12与17B.13与10C.11与8D.8与16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途错误的是

    A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
    ③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
    回答下列各问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是 ．
    （2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：

    已知：R1CHO+R2CHCHO
    （1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为 ， C分子中含有的官能团是
    （2）用系统命名法给有机物D进行命名 ．
    （3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为 ．
    （4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为 ．
    （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ．
    ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰．

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