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    “化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是 (　　)

    A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称

    B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

     

    B

    【解析】

    试题分析：在溶液，胶体，浊液中浊液的分散质粒子是最大的，溶液最小，胶体处于中间位置。

    考点：考查分散系的相关知识点

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高三高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A． 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 

    B．检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来判断是否存在氯元素

    C． 摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油污的能力，最后分离溶液和固体时不可以用倾析法

    D． 由于苯酚与溴水发生反应时，副反应多，所以只能利用溴水对含苯酚的废水作定性检验，不能用作定量测定

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B．Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是 (　　)

    A．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1

    B．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷

    C．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    D．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 (　　)

    物质编号

    物质转化关系

    A

    D

    E

    ①

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    ②

    S

    SO3

    H2SO4

    ③

    Na

    Na2O2

    NaOH

    ④

    N2

    NO2

    HNO3

    A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：

    请回答下列问题：

    （1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）

    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。

    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。

    （3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是 。

    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—

    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑

    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样

    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反

    （4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简） mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为六种短周期元素的部分性质：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    Q

    R

    T

    原子半径/10－10m

    0.77

    0.74

    0.75

    1.17

    0.99

    1.10

    主要化合价

    +4、-4

    －2

    +5、－3

    +4、-4

    +7、－1

    +5、-3

    下列有关说法错误的是（ ）

    A．X与Y可以形成阴离子XY32-

    B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

    C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

    D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省台州市路桥区高考理综化学模拟试卷二试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2是生活中常见的化合物之一，随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。

    Ⅰ．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%，这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    （1）根据反应温度对TON的影响图（相同时间内测定），判断该反应的焓变△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

    （2）根据反应时间对TON的影响图（上图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________。

    （3）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（见上右图），判断下列说法正确的是 。

    A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    B. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时，随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降

    Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒，缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响，人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。

    (4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。

    (5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH- 、H+四种微粒浓度由大到小关系为： 。

    (6)当少量的酸、碱进入血液中时，血液pH变化不大，其原因是　　　　　　　　　　　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省下学期第二次统练高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学式能真实表示物质分子组成的是

    A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO2

     

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