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    下列关于铁及其化合物的说法正确的是
    A．铁与CuSO4溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
    B．FeCl2既有氧化性又有还原性
    C．除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可通入氯气
    D．补铁保健品中，含有+3价的铁元素
    B

    试题分析：A、铁与硫酸铜反应产物是硫酸亚铁，遇KSCN溶液不变红色，错误；B、氯化亚铁中铁元素是+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，正确；C、除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，应加入过量铁粉再过滤，错误；D、补铁保健品中，含有+2价的铁元素，+2价的铁元素更易被人体吸收，错误，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是(　　)。
    M＋NQQ溶液M＋N
    A．NaB．AlC．FeD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有      、       。
    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是   (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是      (填下列各项中序号)。
    a．FeCl3固体        b．CuCl2固体       c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为                                                               。
    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是           ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是   (填下列各项中序号)。
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是                。
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为       溶液。
    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
    (1)铜可采用如下方法制备：
    火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2
    湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
    上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。
    (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
    方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：


    ①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。
    ②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。
    A．HNO3      B．H2O2      C．KMnO4
    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)
    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
    方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
    Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1
    又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1
    则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。
    (3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼出来的金属是(　　)。
    A．FeB．CuC．AgD．Hg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（ ）
    A．冶炼钢铁常采用热分解法
    B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素
    C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应
    D．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（  ）
    A．在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色
    B．反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L
    C．反应后溶液中加入铁屑不溶解
    D．反应后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。
    (1)步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的离子方程式为_______________________
    (2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的________(填字母序号)。
    a．熔、沸点差异　     b．溶解性差异　   c．氧化性、还原性差异
    (3)步骤②、③、④中，均需要进行的操作是________(填操作名称)。
    (4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2＋转化为H2TiO3的原理：
    ____________________________________________________________。
    (5)利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应可生产硫酸锰(MnSO4，易溶于水)，该反应的离子方程式为__________________________________
    (6)研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
    写出阳极的电极反应式：_________________________

    在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是______________________________________(请结合化学用语解释)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2013年2月15日早晨,一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区,引发爆炸,造成1 000余人受伤,专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是(　　)
    A．1 mol Fe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等
    B．水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2
    C．Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中
    D．生铁中的含碳量高于钢中的含碳量

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