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    【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

    A. 用装置甲灼烧碎海带

    B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液

    C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2

    D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气

    【答案】B

    【解析】分析：A项，灼烧碎海带应用坩埚；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热；D项，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收。

    详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液，B项正确；C项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L 盐酸

    pH = 3盐酸

    0.1mol/L 氨水

    pH = 11氨水

    下列说法正确的是

    A. 由水电离出的c(H+):①＞③

    B. ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

    C. ①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

    D. ②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.相同浓度的氨水与盐酸，氨水实际上还会促进水的电离，所以由水电离产生的c(H+):①＞③，B.如果③是强碱的话，稀释100倍，其pH一定为11，但是关键氨水是弱碱，无论稀释到什么程度，都会有未电离的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①与③混合得到的是氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，显酸性，所以若想要其pH为7，则氨水的用量一定要比盐酸的用量大才可以。D.所得溶液显碱性，所以氢氧根离子的浓度一定要比氢离子的浓度大，而且铵根离子的浓度要比氯离子的浓度大。

    考点：考查了弱电解质的电离平衡、盐类水解、离子浓度的大小比较的相关知识。

    【题型】单选题
    【结束】
    18

    【题目】25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

    氢氰酸（HCN）

    碳酸（H2C03）

    氢氟酸（HF）

    K=4.9×10﹣10

    K1=4.4×10﹣7

    K2=4.7×10﹣11

    K=6.61×10﹣4

    A. 氰化钠溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

    B. NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

    C. 25℃时CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

    D. NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

    A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下：

    已知用NH4Cl溶液设取时．发生的主要反应如下，

    ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K1=0.042

    CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

    回答下列同题：

    (1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

    (2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

    (3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。

    (4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。

    (5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分利用碳的氧化物合成化工原料，既可以减少环境污染和温室效应，又能变废为宝。

    Ⅰ．CO2的综合利用是解决温室效应及能源问题的有效途径。

    (1)O2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为△H1=-akJ·mol-1、△H2=-bkJ·mol-1，且1mol水蒸气转化为液态水时放出ckJ的热量。

    则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=___________kJ·mol-1。

    (2)对于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)．控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是___________，下列有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施是___________。

    A．使用催化剂 B．增大体系压强

    C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

    Ⅱ．CO是合成尿素、甲酸的原料。

    (3)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81.0kJ·mol-1。

    ①T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2molNH3和1molCO混合发生反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0～5min内的平均反应速率为v(CO)=___________。

    ②已知：

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数/K

    126.5

    K1

    …

    则：K1___________126.5(填“＞”或“<”);其判断理由是___________。

    (4)通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

    ①已知常温下，浓度均为0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH=3.7,则HCOOH的电离常数Ka的值为___________ (已知lg2=0.3)。

    ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为___________;忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是

    A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

    B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

    C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

    D.原子最外层电子数不能超过8个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）

    A. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

    B. HCO3－+ H2OH3O++ CO32－

    C. H2SH＋＋HS－

    D. NH4+＋2H2ONH3·H2O ＋ H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：

    （1）两个常见的固氮反应为：

    N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

    ①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用Kp表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式Kp=_________________。

    ②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数Kp如下表：

    温度/K

    298

    473

    673

    Kp

    62(KPa)-2

    6.2×10-5(KPa)-2

    6.0×10-8(KPa)-2

    则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

    （2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

    ΔH=-35 kJ·mol-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。

    （3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

    其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；

    T℃时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为________________________________。

    （4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：

    4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

    实验步骤如下：

    ①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；

    ②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；

    ③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。

    则样品中的含氮量为____mg·L-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。

    a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。

    下列说法不正确的是

    A. 5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应

    B. 5-FAM的分子式为C21H12O7

    C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH 物质的量相同

    D. 实验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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