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    【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol， 这些气体恰好能被 600mL 2molL-1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为

    A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

    【答案】D

    【解析】

    51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个反应过程较为复杂，但从氧化还原反应得失电子的角度分析可以简化为铜和氮之间电子的转移，铜和硝酸反应，铜还原硝酸生成氮的氧化物，在NaOH溶液中氮的氧化物又转化为NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒可知铜失去的电子的物质的量等于2倍的NaNO2的物质的量，据此进一步进行计算。

    =0.8mol，n(NaOH)=2mol/L×0.6L=1.2mol，整个反应过程中，Cu失去电子数等于NO3-生成NO2-得到的电子数，根据转移电子守恒得n(NaNO2)==0.8mol；

    答案选D。

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    【题目】已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是

    A. 分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

    B. 该烃苯环上的一氯代物有3种

    C. 分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

    D. 该烃属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：

    (1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。

    (2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

    (3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

    ①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。

    ②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，滤液体积为1 m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。

    (4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。

    (5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（ ）

    A.线段Ⅱ表示Br-的变化情况

    B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

    C.根据图像无法计算a的值

    D.线段Ⅳ表示HIO3的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

    A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

    B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

    C．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

    D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，回答下列问题：

    (1)NaHB溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“无法确定”)，理由是_______。

    (2)某温度下，向0.1 mol·L－1 的NaHB溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    (3)已知0.1 mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”); 理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。

    湿法

    强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

    (1)工业上利用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

    ①反应Ⅰ的化学方程式为_____________。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为_______________。

    ③加入饱和KOH溶液的目的_____________。

    (2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为___________。

    (3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂是________。

    (4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 （ ）

    A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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