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    （本题共14分）以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线。

    1.写出“甲苯→A”的化学方程式___________________________________________。

    2.写出C的结构简式___________，E分子中的含氧官能团名称为__________________；

    3.上述涉及反应中，“E→酚酞”发生的反应类型是______________。

    4.写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式_________________。

    (1)遇FeCl3溶液显紫色， (2)能与碳酸氢钠反应

    (3)苯环上只有2个取代基的， (4)能使溴的CCl4溶液褪色。

    5.写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

    ____________________________________________________________________。

    6.由D合成E有多步，请设计出D→E的合成路线(有机物均用结构简式表示)。

    (合成路线常用的表示方式为：D……E)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的体积（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是．

    A．原混合酸溶液的

    B．OA段的反应为：

    C．AB段的反应为：

    D．BC段气体产物为氢气

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH小于7

    B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

    C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

    D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷下图为以天然气为原料制备化工产品的工艺流程

    （1）CH4的VSEPR模型为

    （2）一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并能使氨水再生，写出氨水再生时的化学反应方程式

    （3）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

    ③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

    则催化反应Ⅱ室的热化学方程式为

    （4）在一定条件下，反应室Ⅲ(容积为VL)中充入amolCO与2amolH2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：

    CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度压强的关系如图所示，则：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

    ②在其它条件不变的情况下，反应室Ⅲ再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 (用含aV的代数式表示)

    （5）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4铜电极表面的电极反应式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L-1 KHCO3溶液中：Ca2+ Al3+ Cl—C2O42-

    B．水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+Ba2+Cl-I-

    C．1.0 mol·L-1 KI溶液中：H+Fe3+SCN-SO42－

    D．pH=13的溶液中：NH4+Na+NO3-SO42-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

    2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

    回答下列问题：

    1.该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）

    a.加压 b.加入碳 c.升温 d.及时移走CO

    2.若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）

    a. 反应物不再转化为生成物

    b. 炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变

    c. 反应的热效应不再改变

    d. 单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

    3.上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成_____分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。

    4.上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。

    5.为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需补充H2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

    B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

    C．b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

    D．状态a通过升高温度可变成状态b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

    （1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

    ①指出锌元素在周期表中的位置： 周期， 族， 区。

    ②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，基态氮原子的核外电子排布式是 ；

    ③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是 。

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三学业水平模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    0

    1

    H

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ⑤

    Ne

    3

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑥

    （1）元素④的符号是 ；

    （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

    （3）①和②两种元素金属性强弱关系：① ②（填“＞”或“＜”）；

    （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为： _ ________ _______。

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