【题目】下列物质的转化中，A、X是常见单质，Y在常温下为无色液体，B、C、D均为中学化学中常见的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若B为能导致酸雨的气体，则D的化学式可能是__。
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C→D的离子方程式为__。
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则D的浓溶液与碳反应生成气体B的化学方程式为__。
（4）若A为黄绿色气体，X为常见金属，则X与B溶液反应的离子方程式为__。下列试剂能鉴别B溶液与C溶液的是__。（填标号）
A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.盐酸 D.NaOH溶液
【答案】H2SO4或HNO3 2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑ C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ BD
【解析】
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；
（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属，X为变价金属，X是Fe；B是FeCl3；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（1）若B为能导致酸雨的气体，则B是NO或SO2，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3,；SO2和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成H2SO4，所以D是H2SO4或HNO3；
（2）若C为淡黄色固体，D为强碱溶液，则C是过氧化钠，D是氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++OH-+O2↑；
（3）若A为淡黄色固体，D为强酸，则A是S，D是硫酸；浓硫酸与碳反应生成气体二氧化碳、二氧化硫、水，反应的的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）若A为黄绿色气体，A是氯气，X为常见金属， X是Fe；B是FeCl3, FeCl3溶液与Fe反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+遇KSCN溶液变红色，Fe2+遇KSCN溶液不变红色；Fe3+遇氢氧化钠溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀，Fe2+遇氢氧化钠溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；能鉴别FeCl3溶液与FeCl2溶液的试剂是氢氧化钠或KSCN溶液，选BD。
夺冠金卷全能练考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
实验序号 | 加入试剂 | 实验现象 |
Ⅰ | 4 mL 2 mol·L-1HCl 溶液 | 沉淀溶解 |
Ⅱ | 4 mL 2 mol·L-1NH4Cl 溶液 | 沉淀溶解 |
（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程_____________。
（2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因___________。
（3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________。
（4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是____________。
（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。
①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是（ ）
A. 加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(绿色) 
VO2+(黄色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列说法错误的是
A. 充电时，反应每生成2 mol H＋时转移的电子的物质的量为1 mol
B. 充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
C. 放电时，负极反应为V2＋－e－===V3＋
D. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱
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【题目】高炉炼铁过程中发生反应： 
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（ ）
温度T/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数K | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量
B. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L－1·min－1
C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)
D. 其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) 
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）
A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m+n<p
C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3
D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
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【题目】如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相同
B.图①中t0时，反应达到平衡状态
C.图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)
D.图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态
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【题目】一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是
A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D.密闭容器内的压强不发生改变
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【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是
A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
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