Question

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（s）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6mol C，下列说法正确的是（　　）
A.前2 min D的平均反应速率为0.2 molL﹣1min﹣1
B.此时，B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强，平衡不移动
D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，根据消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，则生成0.4molD，v（D）= =0.1molL﹣1min﹣1，故A错误；

B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol× =0.8mol，故B的转化率= ×100%=40%，故B正确；

C．该反应是气体的体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应，故C错误；

D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率降低，故D错误；

故选B．

【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．