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    某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：
    ④Fe2O3 ③溶液B加入过量NaOH溶液红褐色沉淀B②①样品a g滤渣A滤液A足量稀盐酸通过量Cl2滤液C

    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为
     
    ．
    （2）滤液A中溶质主要含有
     
    、
     
     （写化学式）；操作①的名称
     
    ，其使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）写出由溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式
     
    ．
    （4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为（用含a、b的式子表示）
     
    ．
    （5）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等，加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铜溶液，铜不溶解，过滤得到滤渣A为铜，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，通过氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁得到溶液B中为FeCl3、AlCl3，B溶液中加入过量氢氧化钠溶液过滤，得到红褐色氢氧化铁沉淀和滤液C，滤液C中含有的溶质NaAlO2、NaCl、NaOH，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解得到氧化铁；依据流程中的反应和操作过程回答问题．
    解答： 解：不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等，加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液，铜不溶解，过滤得到滤渣A为铜，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，通过氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到溶液B中为FeCl3、AlCl3，B溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，过滤得到红褐色氢氧化铁沉淀和滤液C，滤液C中含有的溶质NaAlO2、NaCl、NaOH，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解得到氧化铁；
    （1）取样品a g，称取时使用的主要仪器名称为托盘天平，故答案为：托盘天平；
    （2）加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液，铜不溶解，过滤得到滤渣A为铜，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3；因素溶解后通过操作①分离的溶液和滤渣，操作的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯，
    故答案为：FeCl2；AlCl3；过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；
    （3）滤液A中是FeCl2、AlCl3，加入过量氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀氢氧化铁和溶液偏铝酸钠溶液，溶液B生成红褐色沉淀B的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （4）样品质量为ag，所得Fe2O3固体称量得质量为b g，依据铁元素守恒计算该样品中铁元素质量分数=
    bg
    160g/mol
    ×2×56g/mol
    ag
    ×100%=
    7b
    10a
    ×100%，
    故答案为：
    7b
    10a
    ×100%；
    （5）滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+，利用铁离子和亚铁离子的检验方法设计实验步骤分析，实验步骤为：取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色，证明溶液中含有亚铁离子，
    故答案为：取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色．
    点评：本题考查了物质成分的实验测定和实验探究方法，流程分析判断溶液和沉淀的成分分析判断是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
    A、
    制取NH3
    B、
    干燥NH3
    C、
    称量NaOH固体
    D、
    石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    B、硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O
    C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe3+全部转化为Fe2+，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO4溶液21.98ml，反应中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、
     
    、摇匀．
    ②“步骤一”所得溶液的颜色为
     
    ．
    ③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式
     
    ；
    写出“步骤二”中Fe3+转化为Fe2+的离子方程式
     
    ．
    ④“步骤三”KMnO4溶液应装在
     
    式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO4标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是
     
    ；
    判断滴定至终点依据的现象是
     
    ．
    ⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学想通过利用图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
    实验后测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m 2 g，反应后装置D质量增加了n g．请分析：
    Ⅰ． 装置D的作用
     
    ．
    Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成
     
    ．
    Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
    假设1：只有Na2SO3
    假设2：只有Na2SO4
    假设3：
     
    ．
    （1）若按假设2进行，反应方程式为
     
    ．
    （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：产物是Na2SO4．
    该方案是否合理
     
    （填“是”或“否”），理由是
     
    ．
    （3）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为
     
     （列计算式）摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．
    （1）在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    ．
    （2）已知在酸性溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，萃取碘水中的碘时，可选用的试剂是
     
    ；利用上述反应，检验食盐中加入碘酸钾必须使用的物质是
     
    （可供选用的有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
    （3）已知碘酸钾受热易分解，在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意
     
    ．

    II． 近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
    （1）酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
     

    （2）为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应为：
     
    ．

    III．生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关．请回答：
    （1）经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（以上均为质量分数），则三种元素中原子数目最多的是
     
    （填元素符号）．
    （2）为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用
     
    即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为
     
    ．
    （3）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）天然橡胶主要成分的结构简式是
     
    ．橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成
     
    ，从而改善橡胶的性能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
    （1）非金属性最强的元素是
     
    ，常用来做半导体材料的元素是
     
    ；
    （2）形成化合物种类最多的元素是
     
    ，写出该元素最高价氧化物的化学式
     
    ；
    （3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：
    酸性强弱H3AsO4
     
    H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3
     
    H2Se．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
    请按要求回答下列问题：
    （1）④和⑦两种元素形成的化合物的电子式是
     
    ．
    （2）元素①和②形成的最简单的化合物的空间构型为
     
    ．
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的化学方程式为
     

    （4）工业制备单质⑤的化学方程式为
     

    （5）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物酸性强弱关系为
     
    ＞
     
    （用化学式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    B、Na+、Fe3+、SCN-、SO
     
    2-
    4
    C、H+、Na+、CH3COO-、Cl-
    D、K+、NH
     
    +
    4
    、Cl-、NO3-

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