A. | KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3 | B. | Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4 | ||
C. | CuCl2+NaOH;CuSO4+NH3•H2O | D. | NaHCO3+H2SO4;Ba(HCO3)2+H2SO4 |
分析 A.碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开;
B.两个反应的离子方程式都是氢离子与氢氧根离子反应生成水;
C.一水合氨为弱碱,一水合氨在离子方程式中不能拆开;
D.碳酸氢钡与硫酸的反应中还有硫酸钡沉淀生成.
解答 解:A.KHCO3+HNO3的离子方程式为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,K2CO3+HNO3的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑,不能用同一离子方程式可表示,故A错误;
B.Ba(OH)2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都是OH-+H+═H2O,满足条件,故B正确;
C.CuCl2+NaOH的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,CuSO4+NH3•H2O反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,不能用同一离子方程式可表示,故C错误;
D.NaHCO3+H2SO4的离子方程式是为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,Ba(HCO3)2+H2SO4的离子方程式为:SO42-+Ba2++2HCO3-+2H+═2H2O+2CO2↑+BaSO4↓,不能用同一离子方程式可表示,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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反应时间/min | n(CO)/mol | n (H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12.5% | B. | 25% | C. | 50% | D. | 75% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0 | |
B. | 吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生 | |
C. | 使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应 | |
D. | 熵变(△S)大于零、焓变(△H)小于零的反应在任何条件下都一定能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应 | |
B. | 自发反应一定是能发生的反应,非自发反应有可能是能发生的反应 | |
C. | 凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 | |
D. | 放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | [H+][OH-]乘积不变 | B. | pH增大了 | ||
C. | [H+]降低了 | D. | 水电离出的[H+]增加了 |
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