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5.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式可表示的是(  )
A.KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3B.Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4
C.CuCl2+NaOH;CuSO4+NH3•H2OD.NaHCO3+H2SO4;Ba(HCO32+H2SO4

分析 A.碳酸氢根离子在离子方程式中不能拆开;
B.两个反应的离子方程式都是氢离子与氢氧根离子反应生成水;
C.一水合氨为弱碱,一水合氨在离子方程式中不能拆开;
D.碳酸氢钡与硫酸的反应中还有硫酸钡沉淀生成.

解答 解:A.KHCO3+HNO3的离子方程式为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,K2CO3+HNO3的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑,不能用同一离子方程式可表示,故A错误;
B.Ba(OH)2+HCl和KOH+H2SO4的离子方程式都是OH-+H+═H2O,满足条件,故B正确;
C.CuCl2+NaOH的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,CuSO4+NH3•H2O反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,不能用同一离子方程式可表示,故C错误;
D.NaHCO3+H2SO4的离子方程式是为:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,Ba(HCO32+H2SO4的离子方程式为:SO42-+Ba2++2HCO3-+2H+═2H2O+2CO2↑+BaSO4↓,不能用同一离子方程式可表示,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写原则,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
3MnO2+2FeS+6H2SO4═3MnSO4+1Fe(SO43+2S+6H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液(Ⅳ)、电解溶液(Ⅳ)即得MnO2和Zn.

a.操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
b.操作②中加入MnO2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+;反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+
c.操作③中所加碳酸盐的化学式是MnCO3或ZnCO3
(3)电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图2(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过):
①阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-
②若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中$\frac{n(K)}{n(Mn)}$为6:5,阴极区生成生成KOH的质量为17.9g.(计算结果保留3位有效数字)
(4)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33
①在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Al(OH)3沉淀(填化学式)
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应,为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入B反应物.
③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时,可认为已沉淀完全.现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,当Fe3+完全沉淀时,测定c(Al3+)=0.2mol•L-1.此时所得沉淀中不含有(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/minn(CO)/moln (H2O)/mol
01.200.60
t10.20
t20.80
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.4mol.
(3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为放热反应(填“放热”或“吸热”).
(4)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(5)该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸汽的量或减少氢气的量(写出两种).
(6)若该容器绝热体积不变,不能判断反应达到平衡的是②③.
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化⑥v(CO2=v(H2O)

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13.已知反应:2NO2(g)?N2O4(g)是放热反应,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500mL 6mol•L-1的HCl溶液和盛有500mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同).

(1)该实验的目的是使两个烧瓶中可逆反应的起始平衡状态完全相同,便于对比.
(2)向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解.甲烧瓶内气体的颜色将变深,原因是NaOH溶解放热,中和HCl也放热,使甲瓶气体温度升高,平衡逆向移动,c(NO2)增大;乙烧瓶内气体的颜色将变浅,原因是NH4NO3溶解吸热,乙烧瓶气体的温度降低,平衡2NO2,N2O4向正反应方向移动,使NO2的浓度减小.
(3)该实验欲得出的结论是升温平衡向吸热方向移动,降温平衡向放热反应方向移动
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.常温常压下,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了112mL,原混合烃中乙炔的体积分数为(  )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验.
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G、H、D、I.装置H反应管中盛有的物质是CuO.
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述正确的是(  )
A.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.吸热反应必须加热才能发生,而放热反应可以不加热就能发生
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,改变反应的反应热,从而加快反应
D.熵变(△S)大于零、焓变(△H)小于零的反应在任何条件下都一定能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法中正确的是(  )
A.吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应
B.自发反应一定是能发生的反应,非自发反应有可能是能发生的反应
C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后,下列说法中错误的是(  )
A.[H+][OH-]乘积不变B.pH增大了
C.[H+]降低了D.水电离出的[H+]增加了

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