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    下列实验操作所用仪器合理的是（　　）
    A、用PH试纸测得某NaOH溶液的pH值为11.7
    B、用100mL量筒量取15.2mL盐酸
    C、用托盘天平称取25.20gNaCl
    D、需要90mL 0.10mol/L溶液 用100mL容量瓶配制
    考点：试纸的使用,计量仪器及使用方法
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．广泛pH试纸的读数都是整数，无法测量出小数；
    B．100mL量筒精确到1ml；
    C．托盘天平的读数只能读到0.1g；
    D．没有90ml的容量瓶，选择大于90ml且相近的规格的容量瓶．
    解答：解：A．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能测出整数，故A错误；
    B．100mL量筒精确到1ml，无法量取15.2mL盐酸，故B错误；
    C．托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故C错误；
    D．没有90ml的容量瓶，选择大于90ml且相近的规格的容量瓶，可选用100mL容量瓶配制，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查实验仪器的选择与使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    B、中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用
    C、将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
    D、向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    B、凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
    C、“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用
    D、Ksp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验的叙述正确的是（　　）
    A、石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
    B、滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗
    C、配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解
    D、金属锂保存在煤油中，防止暴露在空气中被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定有化学变化发生的过程是（　　）
    A、蒸馏B、升华C、电解D、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（　　）
    选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
    A CaO Ca（OH）2 CaCO3 ①常温遇水
    B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
    C Fe FeCl2 FeCl3 ③加入足量Zn粉
    D Cl2 Ca（ClO）2 HClO ④加Ca（OH）2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是（ ）

     

    反 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中

    2NH3 N2 + 3H2 ΔH<0

    氨气的转化率

    500℃ 

    400℃ 

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2 + 3H2 2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2 2SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器内压强保持不变

    c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律

    （图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体

    B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应

    C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2

    D．苹果酸在一定条件下能发生缩聚反应

     

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