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19.如图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol电子,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是(  )
A.产生气体体积①=②
B.电极上析出固体质量①<②
C.溶液的pH变化:①减小②增大
D.电极反应式:①中阳极Cu2++2e-=Cu,②中负极Zn-2e-=Zn2+

分析 A、根据转移电子的量可以计算①的阳极和②的正极产生气体的量;
B、①中阴极生成铜,②生成氢气;
C、①相当于电解硫酸铜,电解生成硫酸,②相当于锌和硫酸中的氢离子反应;
D、电解池的阳极是惰性电极时,则阴离子在该极失电子,原电池的负极是金属失电子的过程.

解答 解:A、①的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,导线中通过0.02mol电子时,产生氧气的体积V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.0112L,②中的正极反应为:2H++2e-=H2↑,导线中通过0.02mol电子时,产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×22.4L/mol=0.0224L,所以产生气体的体积:①<②,故A错误;
B、①中阴极生成铜,②生成氢气,则电极上析出物质的质量:①>②,故B错误;
C、①相当于电解硫酸铜,电解生成硫酸,溶液的pH减小,②相当于锌和硫酸中的氢离子反应,所以氢离子减少,酸性减弱,所以pH增大,故C正确;
D、①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中负极:Zn-2e-=Zn2+,故D错误.
故选C.

点评 本题综合考查电解池和原电池知识,注意把握电化学工作原理,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知铁的化合物之间有如下转化关系:
Fe2+$?_{④}^{①}$Fe3+$?_{③}^{②}$FeO42-(高铁酸根离子)
请回答下列有关问题:
(1)Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2,若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是c(选填序号);
a.KMnO4      b.HNO3         c.H2O2
(2)硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价)则下列说法正确的是c(选填序号);
a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金           
b.Cu2+和S是氧化产物
c.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应
d.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
(3)在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出.
①若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含的阳离子是Fe3+
②若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定不含的阳离子是Cu2+和Fe3+
(4)高酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,和水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质,写出FeO42-和H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-.高酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒.(用简洁的名词描述即可)

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10.下列物质属于电解质的是(  )
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7.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.充电时,乙电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni(OH)2

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14.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物的组成可能是(  )
A.NaClB.NaCl、Na2CO3C.NaCl、I2D.NaCl、NaI、Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(  )
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C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-

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按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:

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下列说法中正确的是( )

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D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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14.下列说法或表示法正确的是(  )
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