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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:

主族周期

I A

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

2

3

4

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_______。元素⑩在周期表中的位置为________________

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_________,碱性最强的化合物的电子式是_______,⑤的单质在该化合物的水溶液中反应的离子方程式为_____

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程___________________,该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_____(用化学式表示)。

(5)元素①的最简单氢化物的结构式为________,与该化合物相差一个CH2的同系物可用于形成燃料电池,写出电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式_______________

【答案】第四周期第ⅦAHClO42Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2离子S2ClO2C2H614e+18OH2CO32+12H2O

【解析】

由元素在周期表中位置,知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br,则

1)稀有气体Ar原子最外层有8个电子,为稳定结构,化学性质最不活泼,原子结构示意图为,元素⑩为Br元素,处于周期表中第四周期第ⅦA族;

2)上述元素中Cl非金属性最强,其最高价含氧酸HClO4的酸性越强;上述元素中,K的金属性最强,故KOH的碱性最强,KOH的电子式为,单质铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑;

3)④与⑥形成的化合物为Na2S,由钠离子与硫离子构成,形成的是离子化合物,用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为

4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子分别是:O2-S2-Cl-,氧离子电子层数为2,后两者为3层,由于S的原子序数小于Cl,故离子半径由大到小的顺序是S2ClO2

5)元素①的最简单氢化物是甲烷,结构式为,与该化合物相差一个CH2的同系物是乙烷,乙烷可用于形成燃料电池,其中乙烷发生失去电子的氧化反应,在负极通入,所以电解质溶液呈碱性时负极的电极反应式为C2H614e+18OH2CO32+12H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液温度。

回答下列问题:

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入  B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动

(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生记录数据如下:

实验序号

起始温度t1/ ℃

终止温度t2/ ℃

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH________(结果保留一位小数)。

(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是____________________________________________________

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【题目】25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是

A. 1.0×10-2molL-1 B. 1.0×10-7molL-1

C. 1.0×10-12molL-1 D. 1.0×10-14molL-1

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【题目】储氢材料是科学研究的热点之一。

1无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____;在NaHCO3中,CHO的电负性由大到小的顺序为_________

2近年来,研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6()+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)

①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________

②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________

3金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上,冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4CO

CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________CON2互为等电子体,标准状况下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________

②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______g·cm-3

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【题目】26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。其中26Mg的中子数为

A. 12 B. 13 C. 14 D. 26

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【题目】下列诗句中没有蕴含化学变化的是

A. 爆竹声中一岁除 B. 霜叶红于二月花 C. 落汤螃蟹着红袍 D. 欲渡黄河冰塞川

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【题目】某人设计淀粉利用方案如下图所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。请回答以下问题:

(1)“C6H12O6的名称是________,工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________

(2)A→B反应类型为_________________;C→D反应类型为_________________

(3)写出下列转化的化学方程式

①A→B:__________________

②C→D:___________________________

③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________

(4)已知A能使酸性高锰酸钾褪色,还原产物为Mn2+,写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________

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【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下:

1实验前需称量MnO2的质量这是因为____________________________

2制取MnSO4可用C6H12O6(葡萄糖)H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)________。 

H2C2O4作还原剂发生反应的化学方程式为____________________________

3一种测定硫酸锰铵晶体[设为: (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下:

称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A

25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g

另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液摇匀、静置5 min[4NH 6HCHO===3H6H2O(CH2)6N4H滴定时1 mol(CH2)6N4H1 mol H相当]加入12滴酚酞溶液0.100 0 mol·L1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2不沉淀)消耗NaOH溶液22.00 mL

取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)__________________

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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。

回答下列问题:

(1)淀粉的组成可表示为___________,A分子中的官能团名称为__________

(2)反应⑦中物质X的分子式为________,反应⑧的类型为______________

(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________________

(4)反应⑥可用于实验室制乙烯,为除去其中可能混有的SO2,可选用的试剂是________

A.溴水 B.酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D.浓硫酸

(5)已知D的相对分子量为118,其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%,其余为氧元素,则D的分子式为____________

(6)为了证明反应①是否发生,可取①反应后的溶液2mL于一支试管中,用____调节溶液至中性,再向其中加入2 mL_____,再加入4~5滴_____(以上用如下所提供试剂的字母填空),加热一段时间,若有______________现象产生,则证明反应①已发生。

实验中可供选择的试剂:

A.10%的NaOH溶液 B.2%的氨水 C.5%的CuSO4溶液 D.碘水

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