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    13．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．每产生1mol Cl2（标准状况下），转移电子个数约为6.02×1023或NA．
    （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

    分析 （1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色；
    （3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，以此计算；
    （4）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；
    ②胶体遇电解质发生聚沉，生成的Fe（OH）3沉淀能与碘化氢发生中和反应．

    解答 解：（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （2）发生氧化还原反应生成铁离子，溶液为黄色，离子反应方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O，
    故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O；
    （3）消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，由Cl元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移1mol电子，转移电子个数为6.02×1023或NA，
    故答案为：6.02×1023或NA；
    （4）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，
    故答案为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    ②加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，此反应的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O，
    故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

    点评 本题考查物质的性质和胶体制备，为高频考点，把握物质的性质、反应现象、氧化还原反应及盐类水解、胶体性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    （1）Fe3+的外围电子排布式为3d5．
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    （3）Cu的晶胞如图所示，则晶体Cu的堆积方式为面心立方最密堆积．
    （4）若Cu单质的晶体密度为ρ g/cm3，Cu的相对原子质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则Cu的原子半径为$\frac{\sqrt{2}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．

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    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL，容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．若定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
    ③定容的正确操作是加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；．
    ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
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    ①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl2　⑧CaO⑨AlCl3
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