Question

（12分）Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.

（2）实验中眼睛注视_______ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________ 。

（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）。

（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。

Answer 1

（1）BDCEAF

（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（3）少，小 （4）偏小

【解析】

试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：BDCEAF；（2）实验中眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，读数读小了，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积少。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际偏小；（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，则盐酸的浓度降低，导致消耗NaOH少，测定结果偏小。

考点：考查酸碱中和滴定。