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以工业碳酸钙(含有少量Na+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:

(1)溶解操作过程中发生反应的离子方程式是
 
,除杂操作是加入Ca(OH)2溶液,此过程中发生反应的离子方程式是
 

(2)酸化操作中加入的试剂a是
 
,其目的是
 

(3)酸化之后进行的操作I是
 

(4)测定所生产的产品中CaCl2?2H2O含量的方法是:
a.称取0.7500g产品样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.从容量瓶中量取25.00mL待测液于锥形瓶中,用AgNO3溶液与之反应,消耗AgNO3的物质的量为1.00×10-3mol时,Cl-恰好完全沉淀.
请计算:上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数是多少?
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:实验设计题
分析:工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化钠等,加入氢氧化钙溶液,以除去溶液中少量的Fe3+,然后在酸性条件下蒸发结晶可得到CaCl2?2H2O,
(1)碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳;加入氢氧化钙生成氢氧化铁沉淀;
(2)加入过量盐酸,可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解;
(3)氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥;
(4)根据氯元素守恒,得到氯化钙和硝酸银之间的关系式:2Ag+~2Cl-~CaCl2?2H2O,代入数据计算即可.
解答: 解:(1)碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳,反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,
加入氢氧化钙溶液Fe3+沉淀完全,形成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)因除去铁离子需加入过量的氢氧化钙,加入稀盐酸,可中和氢氧化钙以及防止Ca2+在蒸发时发生水解且不引入新的杂质,
故答案为:稀盐酸;除去Ca(OH)2杂质;
(3)氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,
故答案为:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥;
(4)设样品中含CaCl2?2H2O为x mol.
由关系式:2Ag+~2Cl-~CaCl2?2H2O
          2           1
       10-3mol    
25
250
×x mol
解得x=5×10-3mol
w(CaCl2?2H2O)=
5×10-3mol×147g/mol
0.7500g
×100%
=98.0%.
答:样品中CaCl2?2H2O的质量分数是98.0%.
点评:本题考查了制备实验方案的设计,为高频考点,侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查,计算时注意关系式的利用,注意的是从250mL中取25mL,所以在计算时要注意这一点,难度中等.
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用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否是酒后驾车.反应如下:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO43+3CH3CHO+6H2O此反应的还原剂是(  )
A、H2SO4
B、CrO3
C、Cr2(SO43
D、C2H50H

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已知氨气的化学式是NH3,其相对分子质量为
 
,其摩尔质量为
 
;6.8g NH3的物质的量为
 
mol,其标准状况下的体积为
 
L,其含NH3分子的个数为
 
,含有氢原子的个数为
 

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下列离子在给定的条件下能大量共存的是(  )
A、饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、常温下,
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中:Ca2+、Na+、I-、NO3-
C、0.1 mol/L的NaOH溶液中:K+、AlO2-、SO42-、CO32-
D、在PH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Br-、Cl-

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下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是(  )
①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中Ba2+
④强酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
⑤强酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A、②③B、②④⑤
C、①②⑤D、②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

将2.3g Na放入100mL浓度为0.1mol?L-1的盐酸中,充分反应后共生成标准状况下H2的体积为(  )
A、0.112L
B、1.12L
C、0.224L
D、2.24L

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在可逆反应2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)中,起始浓度A为5mol?L-1,B为3mol?L-1,C的反应速率为0.5mol?(L?min)-1,2min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1.则关于此反应的下列说法中正确的是(  )
A、2 min末时,A和B的浓度之比为5:3
B、x=1
C、2 min末时,B的浓度为1.5 mol?L-1
D、2 min末时,A的消耗浓度为0.5 mol?L-1

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