常温下，用 0．1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
科目：高中化学 来源： 题型：
随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科
学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。
（1）写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式
___________________________________________________。
（2）已知：C2H5OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋3H2O（l）
ΔH＝－1 367 kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）―→CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890 kJ·mol－1
若某种植物的秸杆含纤维素约50%，由植物秸杆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为80%，则用1 000 g秸杆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与 L甲烷完全燃烧产生的热量相当（标准状况下）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，
应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 ；当pH = 5时，溶液中c（Al3+）= mol·L– 1（已知常温下Ksp[Al（OH）3] = 2.0×10– 33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含a、b的表达式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL
B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下,向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中,分别通入少量的CO2,发生如下反应:NaA+CO2+H2O====HA+NaHCO3;2NaB+CO2+H2O====
2HB+Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是
( )
A.HA较强 B.HB较强 C.两者一样 D.无法比较
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，如果聚合度n＝4 000
，则天然橡胶的相对分子质量约为 （ ）。