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    【题目】高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。试通过计算说明在1 200 ℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多少______？[已知该反应：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

    【答案】能　@455.7 ℃

    【解析】

    根据△H-T△S＜0反应自发进行判断和计算自发反应的最低温度。

    △H-T△S=180.5kJmol-1-(273+1200)K×0.2477kJmol-1K-1=-184.48kJmol-1＜0，则在1200℃时，此反应能自发进行；要反应能自发进行，则有△H-T△S＜0，得T＞==728.7K，即自发反应的最低温度是728.7-273=455.7℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

    ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

    A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机反应属于加成反应的是

    A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br

    B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

    C.CH3CH3 ＋ Cl2 CH3CH2Cl ＋ HCl

    D.CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＜0。在恒温恒压密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）。

    A.充入一定量的氙气，n(H2)不变B.增大压强，n(CO2)减小

    C.更换高效催化剂，CO 转化率增大D.降低温度，平衡常数 K 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制浓度均为1 mol/L盐酸和醋酸溶液；

    ②用______________量取10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为______________；

    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录______________；

    ⑥反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    ⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：______________。

    ⑵本实验中应选用______________（填序号）的量筒。

    A、100 mL B、200 mL C、500 mL

    ⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm＝______________。

    ⑷简述速率不等的原因______________铜丝不与酸接触的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒容，反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同情况下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___________。

    (2)在实验2，A的初始浓度C2＝___________mol/L。可推测实验2中还隐含的条件是___________________

    (3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜＝），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是______________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知只有阶段为使用催化剂；图一中阶段未画出。

    下列说法不正确的是

    A.此温度下该反应的化学方程式

    B.阶段改变的条件为减小压强

    C.B的起始物质的量为1mol

    D.在相同条件下，若起始时容器中加入、和，要达到时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023

    B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

    C.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0

    D.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大

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