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    (12分)

    (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　              ;离子方程式为             

    (2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为        .

    (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法,化学方程式为        。

    (4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。

     

    【答案】

    （12分）

    （1）足量盐酸或CaCl2溶液（1分）2H++CO32-= H2O+CO2或Ca2++CO32-=CaCO3（2分）

    （2）氯水（1分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl=（2分）

    （3）加热至固体质量不再减少为止（1分）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（2分）

    （4）NaOH溶液  Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O

    【解析】

     

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    (2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是　　　　,离子方程式为       .

    (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法,化学方程式为       。

    (4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏州五中高二第二学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
    (2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                    ，升高温度，K值     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝                  。
    ③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高一第二次月考化学试卷 题型：填空题

    (12分)
    (1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　              ;离子方程式为             
    (2)除去混入FeCl3溶液中少量FeCl2杂质的试剂是　　　　 ,离子方程式为       .
    (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法,化学方程式为       。
    (4)除去混入MgO少量Al2O3杂质的试剂是————————，离子方程式为——————————。

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：

    ①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

    (2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×1023个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。

    ①写出该气体的化学式：______。

    ②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。

    ③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。

    ④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

     

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