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    【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )

    A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒

    B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率

    C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量

    D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L

    【答案】C

    【解析】

    A．将Zn和硫酸的改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；

    B．加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；

    C．根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；

    D．1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；

    本题答案选C。

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    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度／（mol·L－1）

    0.2

    0.1

    0.1

    平衡浓度／（mol·L－1）

    0.05

    0.05

    0.2

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