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    6．高锰酸钾溶液与浓盐酸可发生下列反应（未配平）
    KMnO4+HCl-Cl2↑+MnCl2+KCl+H2O
    其中还原剂是HCl．若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子数为0.5NA．

    分析 反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根据氧化还原反应的概念分析．

    解答 解：反应中Mn元素从+7价降低到+2价，Cl元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
    反应中HCl的Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，由方程式可知2mol氧化剂参加反应生成氧化产物5mol，转移10mol电子，则若消耗0.1mol氧化剂，则生成氧化产物的物质的量为0.25mol，转移电子为0.5NA；
    故答案为：HCl；0.25mol；0.5NA．

    点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，注意利用得失电子守恒和原子守恒配平方程式，题目难度不大，明确反应中化合价的变化是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al（OH）3
    D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气是一种具有刺激性气味的无色气体
    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D．铁分别与氯气、盐酸反应时得到相同的氯化物

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol OH-中含有10NA个电子
    B．46g的NO2气体中含有NA个NO2分子
    C．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    D．常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示：

    请回答：
    （1）Z的电子式是．
    （2）实验室制取Z的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ②B中浓H2SO4的作用是吸收水与未反应的氨气．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒

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    18．下列物质用途说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用于制作半导体材料B．纯碱可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉可用于自来水的杀菌消毒D．甲醛可以用于食品防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
    ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
    A．①④B．③④C．②③D．①②

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    16．在含c（NH4Cl）=2c（AlCl3）的溶液中滴加NaOH溶液．下列离子方程式不符合实际情况的是（　　）
    A．Al3++2NH4++5OH-=Al（OH）3↓+2NH3•H2O
    B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3+NH3•H2O
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    D．Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3•H2O+2H2O

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