精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某无色液体试剂为NaHSO4溶液,则关于NaHSO4的说法错误的是( )
A.是一种钠盐
B.是一种酸式盐
C.是一种酸
D.是一种电解质
【答案】分析:NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,基础结合盐、酸、电解质的概念解答.
解答:解:NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,
A.NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离出金属阳离子、酸根离子,属于酸式盐,故A正确;
B.NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,电离出金属阳离子、酸根离子,属于酸式盐,故B正确;
C.电离出金属阳离子、酸根离子,属于酸式盐,电离出的阳离子并不都是氢离子,不属于酸,故C错误;
D.NaHSO4在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子,溶液中含有自由移动的离子,可以导电,属于电解质,故D正确;
故选C.
点评:本题考查酸、盐、电解质的概念,比较基础,注意根据概念进行分析解答,把握概念的内涵与外延.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al,还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝,用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4?5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如图所示:

已知:①Al3+、Al(OH)3、AlO2-有如下转化关系:Al3+
OH-
H+
Al(OH)3
OH-
H+
AlO2-
②碳酸不能溶解Al(OH)3
请回答:
(1)在废金属屑粉末中加入试剂A,生成气体1的反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2

(2)溶液2中含有的金属阳离子是
Fe2+
Fe2+
;气体2的成分是
CO2和H2
CO2和H2

(3)溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)固体2制取CuSO4溶液有多种方法.
①在固体2中加入浓H2SO4,并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②在固体2中加入稀H2SO4 后,通入O2并加热,使固体2全部溶解得CuSO4溶液,反应的离子方程式是
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2
  △  
.
 
2Cu2++2H2O

(5)溶液1转化为溶液4过程中,不在溶液1中直接加入试剂C,理由是
若在溶液1中直接加入盐酸,会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na+等),而不是纯净的AlCl3溶液
若在溶液1中直接加入盐酸,会使溶液4中混有试剂A中的阳离子(如Na+等),而不是纯净的AlCl3溶液

(6)直接加热AlCl3?6H2O不能得到无水AlCl3.SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体.AlCl3?6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2
AlCl3?6H2O+6SOCl2
  △  
.
 
AlCl3+12HCl↑+6SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?青岛二模)(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下:

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3+>I2(实验中不断小心振荡G装置中的试管).请回答A中发生反应的离子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
,试剂M为
FeI2
FeI2
溶液,证明氧化性为Cl2>Fe3+>I2的 实验现象是
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;
先观察到下层CCl4由无色变为紫红色,后看到上层溶液由浅绿色变为黄色;

②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,当D的烧瓶中充满黄绿色气体后,关闭a、c打开b,D中的现象为
黄绿色气体消失,产生白烟,
黄绿色气体消失,产生白烟,
,反应一段时间后,关闭b打开c,观察到的现象为
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉
烧杯中的液体进入烧瓶中,形成喷泉

③为使实验顺利进行,请简述F中的分液漏斗的正确操作方法
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.
将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开,再打开分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液体
流下.

(2)某废水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度,设计如下实验方案:

①从下列试剂中选择试剂x为
C
C
(填序号):
A.0.1mol?L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol?L-11NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
过滤
过滤
洗涤
洗涤
干燥
干燥

④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-
向废水中加入足量的盐酸,将生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液颜色变浅,石灰水变浑浊,则证明废水中含有CO32-

查看答案和解析>>

同步练习册答案