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【题目】下列比较中,正确的是( )

A. 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④

【答案】D

【解析】

A.相同温度相同浓度时HFHCN易电离说明HF酸性大于HCN,酸性越强其相应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,结合物料守恒判断;

C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒;

D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子,浓度最大;同浓度时铵根离子水解程度越大,则溶液中铵根离子浓度越小,醋酸根离子促进铵根离子水解;

A.相同温度相同浓度时HFHCN易电离说明HF酸性大于HCN,酸性越强其相应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,水解能力CN>F,所以相同浓度的钠盐溶液pH,NaF<NaCN,故A错误;

B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,则c(OH)>c(H),一水合氨电离但程度较小,结合物料守恒得c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H),故B错误;

C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH),故C错误;

D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子,浓度最大;相同浓度时铵根离子水解程度越大,则溶液中铵根离子浓度越小,醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度较小,所以c(NH4)由大到小的顺是:①>②>③>④,故D正确;

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NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________

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NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

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C. C点时,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

D. AD间任意一点都满足c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

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1)该反应的化学方程式为_________________

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