【题目】下列比较中,正确的是( )
A. 同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后:c()>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 同浓度的下列溶液中,①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c()由大到小的顺序是:①>②>③>④
【答案】D
【解析】
A.相同温度相同浓度时HF比HCN易电离,说明HF酸性大于HCN,酸性越强其相应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小;
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,结合物料守恒判断;
C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒;
D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子,浓度最大;同浓度时铵根离子水解程度越大,则溶液中铵根离子浓度越小,醋酸根离子促进铵根离子水解;
A.相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN,酸性越强其相应酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越小,水解能力CN->F-,所以相同浓度的钠盐溶液pH,NaF<NaCN,故A错误;
B.0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3.H2O、NaCl,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),一水合氨电离但程度较小,结合物料守恒得c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),故C错误;
D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子,浓度最大;相同浓度时铵根离子水解程度越大,则溶液中铵根离子浓度越小,醋酸根离子促进铵根离子水解,一水合氨是弱电解质,电离程度较小,所以c(NH4+)由大到小的顺是:①>②>③>④,故D正确;
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【题目】C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为___________。
A.同分异构体 B.同素异形体
C.同系物 D.同位素
(2)硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是____________
NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入一个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是___________。
(3)石墨层状结构中,平均每个正六边形拥有的碳原子个数是个___________。
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【题目】已知:常温下,Ksp(Ag2X)=1.4×10-5,Ksp(Ag2Y)=8.1×10-12,Ksp(AgZ)=1.8×10-10,Ksp(AgR)=8.3×10-17。在下列各饱和溶液中,c(Ag+)由小到大的排序是( )
A.AgR<Ag2Y<Ag2X<AgZB.AgR<AgZ<Ag2Y<Ag2X
C.AgZ<AgR<Ag2X<Ag2YD.AgR<Ag2Y<AgZ<Ag2X
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【题目】可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示,若B点的横坐标a=10,下列说法正确的是( )
A. A~B间任意一点都满足c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. B点时,c(Na+)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C. C点时,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D. A~D间任意一点都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
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【题目】某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式为_________________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_____________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________(填序号)。
A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗3molX,同时生成2molZ
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变
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【题目】如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是( )
A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同
C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量
D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量
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【题目】10L含有丙烯,丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后,恢复到原来状态(常温、常压),气体体积共缩小21L ,则甲烷的体积分数为
A. 20% B. 30% C. 80% D. 无法确定
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、 NH4+、H+、 N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )
A. 该反应的还原剂是Cl- B. 反应后溶液的酸性明显增强
C. 消耗1mol还原剂,转移6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
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