Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol SiO₂晶体中含有硅氧键的数目为4N_A．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2N_A
• B、标准状况下，22.4LNO₂气体中所含分子数目为2N_A
• C、1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为2N_A
• D、0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液中，阳离子的数目之和为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、SiO₂中1个Si原子结合4个O原子，金刚石晶体中每个碳原子与4个碳原子形成正四面体向空间延伸的立体网状结构，每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供

1

2

；
B、根据n=

V

Vm

和N=n?N_A来计算；
C、Na₂O₂与CO₂的反应是歧化反应；
D、溶液体积不明确．

解答： 解：A、SiO₂中1个Si原子结合4个O原子，即1mol SiO₂晶体中含有硅氧键的数目为4N_A；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供

1

2

，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为

12g

12g/mol

×4×

1

2

×N_Amol^-1=2N_A，故A正确；
B、气体的物质的量n=

V

Vm

=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，气体的分子数N=n?N_A=1mol?N_A/mol=N_A，故B错误；
C、Na₂O₂与CO₂的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，此反应转移2mol电子，故1molNa₂O₂转移1mol电子，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算阳离子的数目，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．