Question

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___ _，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为__________。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是 ，其作用是________________。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、 CO2 d．CO2、SO2 e．CO2、SO2、H2

Answer 1