Question

17．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

• A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
• B． △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
• C． 在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=+285.8 kJ•mol^-1
• D． 稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ

Answer 1

分析 A．生成物相同，反应物中气态比固体能量高；
B．吸热反应的焓变为正；
C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，且物质的量与热量成正比；
D．生成1mol水的中和热为53.7kJ，且浓硫酸稀释放热．

解答 解：A．生成物相同，反应物中气态比固体能量高，则燃烧反应中前者放出热量多，故A错误；
B．吸热反应的焓变为正，则△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ热量，可知氢气燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故C错误；
D．由H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O（l）△H=-53.7 kJ•mol^-1，且浓硫酸稀释放热，可知将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量、状态与能量的关系，题目难度不大．