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17.下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
C.在101Kpa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1
D.稀溶液中:H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=-53.7 kJ•mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ

分析 A.生成物相同,反应物中气态比固体能量高;
B.吸热反应的焓变为正;
C.燃烧反应为放热反应,焓变为负,且物质的量与热量成正比;
D.生成1mol水的中和热为53.7kJ,且浓硫酸稀释放热.

解答 解:A.生成物相同,反应物中气态比固体能量高,则燃烧反应中前者放出热量多,故A错误;
B.吸热反应的焓变为正,则△H>0表示吸热反应,△H<0表示放热反应,故B错误;
C.燃烧反应为放热反应,焓变为负,由2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 KJ热量,可知氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1,故C错误;
D.由H+(aq)+OHˉ(aq)=H2O(l)△H=-53.7 kJ•mol-1,且浓硫酸稀释放热,可知将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7 kJ,故D正确;
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意物质的量、状态与能量的关系,题目难度不大.

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(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是④②③①,其中由水电离的H+浓度最小的是①.(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),NaHCO3的水解平衡常数Kh=2.5×10-8.(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)向③中通入少量氨气,此时NH3•H2O的值增大(填“增大”或“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积大于④的体积(填“大于”“小于”或“等于”).

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