Question

1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（用推断出的元素符号回答问题）
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y的氢化物电子式是．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S，对应氢化物较稳定的是HCl．
（3）写出X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）写出W元素的原子核外价电子排布式3d¹⁰4s¹．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s²2s²2p²，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，
（1）Z为Cl元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族，Y为硫元素，Y的氢化物电子式是，故答案为：三；ⅦA；；
（2）CS₂是一种常用的溶剂，结构与CO₂类似，CS₂的分子中存在2个σ键．在H-S、H-Cl两种共价键中，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长较长的是H-S键，对应氢化物较稳定的是HCl，
故答案为：2；H-Cl；H-S；HCl； 
（3）碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）W为Cu元素，质子数为29，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，基态原子外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：3d¹⁰4s¹．

点评 本题考查结构性质位置关系、电子式、化学键、元素周期律、核外电子排布规律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．