将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO3.若反应中硝酸的还原产物只有NO2和N2O4.且它们的体积均为1.12 L.则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

3.2 g 5.4 g

解析:

=0.05 mol

设合金中Cu为x mol,Ag为y mol。则

解得

所以m(Cu)=64 g·mol^-1×0.05 mol=3.2 g

m(Ag)=8.6 g-3.2 g=5.4 g

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科目：高中化学 来源：志鸿系列必修一训练化学苏教版苏教版 题型：038

将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少？

科目：高中化学 来源： 题型：

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科目：高中化学 来源： 题型：

欲用浓硝酸(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄溶液或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。

(1)实验开始前先打开A部分的活塞K₁,持续通一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是________________________；

(2)装置中B瓶的作用是________________；

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是________；实验发现，通入的氧气温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入________(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是________________________________________________________________。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0 g，浓硝酸：40 mL 13.5 mol/L；实验后A溶液体积：40 mL，H⁺浓度：1.0 mol/L。假设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：

①参加反应的硝酸的物质的量为________；②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是________________________________。

(6)已知一定质量的铜银合金粉末，其他试剂和仪器任选，若只要求测定Cu的质量分数，请设计一个简单的实验(只要求写出反映实验原理的化学反应方程式和需要测定的实验数据)：________________________________________________________。

科目：高中化学 来源： 题型：

将30.0 g某铜银合金溶于80 mL13.5 mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L（标准状况），并测得溶液的pH＝0。假设反应所得气体只可能是NO₂、NO或它们的混合物，反应后溶液的体积仍为80 mL。试计算：

（1）合金中银的质量分数。

（2）所得气体的组成（若为混合物，需算出各组成成分的体积）。

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