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    （9分）某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，为了测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验：
    取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通过足量氯水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗净、干燥后称重为0.466g。
    （1）此空气中SO2的体积分数为多少（写清楚具体的计算过程）
    （2）若将上述标准状况下的空气1L慢慢通过足量硫化氢水溶液，将析出沉淀的质量是多少？

    （1）n(SO2) = n (BaSO4)= 0.466g/233g·mol—1=0.002mol（2分）
    V(SO2) = n(SO2)×Vm=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L（2分）
    SO2的体积分数=0.0448L/1L×100%="4.48%" （2分）
    （2）2H2S  +  SO2      ="=  " 3S  +  2H2O
    1mol      3× 32g
    0.02 mol     x 
    1mol:0.02mol= 3× 32g : x   （2分）    x=1.92g（1分

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂周围的空气中含有较多的SO2，为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L(含N2、O2、SO2、CO2等)，慢慢地通过足量的溴水，然后在此溶液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为0.233 g，试完成下列问题：

    (1)将气体通过足量的溴水的目的是__________________________________________

    (2)加入过量的BaCl2溶液的目的是_______________________________________。

    (3)过滤后，若滤液中加入Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，则证明_______________________________________。

    (4)用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，若在最后的洗涤液中加入AgNO3溶液，无沉淀生成，说明_______________________

    (5)SO2在空气样品中的体积分数为_________。

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