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    17．除去溴苯中少量溴的方法是（　　）
    A．加入苯使之反应B．加入较大量的CCl4萃取静置后分液
    C．加入KI溶液D．加入较大量NaOH溶液后静置分液

    分析 溴易溶于苯，不易溶于水，可选择NaOH溶液与溴反应，反应后与苯分层，然后分液可除杂，以此来解答．

    解答 解：A．加入苯不能除杂，故A错误；
    B．加入较大量的CCl4，互溶不分层，故B错误；
    C．加入KI与溴反应生成的碘易溶于苯，引入新杂质，故C错误；
    D．加入较大量NaOH溶液后，溴与NaOH反应，与苯分层，则静置分液可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质分离提纯方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质及有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关能量转换的说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的放电过程是电能转化为化学能
    B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量是化学能转化为光能
    C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能大部分转变成化学能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．
    卤素单质密度（标准状况下）沸点/℃熔点/℃溶解度（标准状况下，100g水中）
    A1.696  g•l-1-188.1-219.6--
    B3.214  g•l-1-34.6-101226   cm3
    C3.119  g•cm-358.78-7.24.16   g
    D4.93   g•cm-3184.4113.50.029  g
    （1）在标准状况下为液体的卤素单质是C （填字母，下同），为固体的卤素单质是D．
    （2）A的相对分子质量为38（保留整数）
    （3）写出B与水反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO
    （4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为Cl2＞Br2＞I2（用化学式表示）
    （5 ）卤族元素的单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：d为I2（写化学式，下同），红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3  70℃BaCO3BaSiO3BaSO3Ba（FeO2）2等]．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
    （4）上述流程中洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染（凡合理答案均可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该该反应是氧化还原反应B．钾元素化合价降低
    C．铁元素化合价不变D．反应是置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．V L Al2（SO4）3溶液中含a gSO42-取此溶液$\frac{V}{2}$L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c（Al3+）（单位为mol/L）（　　）
    A．$\frac{a}{576V}$B．$\frac{125a}{36}$VC．$\frac{250}{36}$VD．$\frac{250a}{48}$V

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）N2（g）与H2（g）反应生成17g NH3（g），放出46.1KJ 热量，写出热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）已知H-H键能为a KJ/mol，H-N键能为b KJ/mol，N≡N键的键能是c KJ/mol根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（c+3a-6b）kJ/mol
    （3）写出在碱性条件下氢氧燃料电池的电极反应：负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少．下列说法正确的是（　　）
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴中心是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成 Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极：Fe-2e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列氧化还原反应中，水做还原剂的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═NO+2HNO3
    C．CO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+H2D．2F2+2H2O═4HF+O2

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