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    试推断下列化合物的化学式：

    (1)X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________或________；若XY2是共价化合物，其化学式是________．

    (2)第3周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为________．

    (3)1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为________．

    (4)某非金属X的最高正化合价为＋m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．

    (5)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6．Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子．X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子．则X和Y所形成的化合物是________．

    答案：
    解析：

    		 　　(1)BeCl2,CaF2,CS2

    　　(1)BeCl2,CaF2,CS2

    　　(2)Mg

    　　(3)NaOH或LiHS

    　　(4)H2b－mXOb

    　　(5)KCl或CaCl2


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源：江门一模 题型：问答题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为______．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．

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    科目：高中化学 来源：2009年广东省江门市高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为______．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
    （4）已知：
    CH4SiH4NH3PH3
    沸点（K）101.7161.2239.7185.4
    分解温度（K）8737731073713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．

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    科目：高中化学 来源：天津高考真题 题型：推断题

    烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
    I. 已知丙醛的燃烧热为1815，丙酮的燃烧热为1789，试写出丙醛燃烧的热化学方程式_____________ 。
    II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：
    回答下列问题：
    （1）B的相对分子质量是________；CF的反应类型为________；D中含有官能团的名称 __________。
    （2）的化学方程式是：_______________ 。
    （3）A的结构简式为 _______________。
    （4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有___________ 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试推断下列化合物的化学式：

    （1）第3周期内，A．B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_____         ___________。

    （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化        学式为_______________________________________________________________。

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