Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

 

mol?L^-1；
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

 

；
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸；
①该学生需要量取

 

mL上述浓盐酸进行配制；
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度线外还应标有

 

．
④将量取的浓盐酸加入

 

中．
⑤定容时的操作是：

 

．
⑥配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有

 

．
A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面
C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρw

M

计算出浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据各量的计算公式是否与体积有关判断；
（3）①根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②量取16.8mL浓盐酸，需要使用20mL量筒；
③根据容量瓶的构造分析；
④稀释浓盐酸应该在烧杯中进行；
⑤根据配制一定物质的量浓度的溶液正确定容方法解答；
⑥根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答：解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
故答案为：11.9；
（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，任何体积的密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，
故选BD；
（3）①配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，应该配制500mL 0.400mol/L的溶液，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得c₁V₁=c₂V₂，V₁=

0.400mol/L×0.5L

11.9mol/L

=0.0168L=16.8mL，
故答案为：16.8；
②配制溶液需要量取16.8mL浓盐酸，为了减小误差，应该选用20mL量筒，
故答案为：20；
③容量瓶是一种在常温下配制一定浓度的溶液的定量仪器，容量瓶上标有刻度线、容积和温度，
故答案为：温度（或20℃）和容积  
④量取的浓盐酸应该在烧杯中进行稀释，不能在容量瓶中稀释，
故答案为：烧杯
⑤稀释、洗涤转移溶液后，对溶液进行定容，方法为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻线相切；
⑥A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致浓盐酸的浓度减小，量取的浓盐酸中氯化氢的物质的量减小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中溶质氯化氢物质的量偏大，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏大，故B正确；
C．配制时，容量瓶未干燥有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏大，故D正确；
E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，溶液浓度偏低，故E错误；
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故选BD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法和技巧．