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    (4分)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为NixO(x<1)，但晶体仍保持电中性。经测定NixO的立方晶胞参数a=4.157Å，密度为6.47g?cm－3。

        (1) x的值(精确到两位有效数字)为         ；写出标明Ni的价态的NixO晶体的化学式                 。

       (2) 在NixO晶体中Ni占据            空隙，占有率是           。

    (1) 0.92  (1分)    (1分)  [或Ni(Ⅱ)0.76Ni(Ⅲ)0.16O]

        (2) 八面体  (1分)    92％  (1分)

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    科目：高中化学 来源：天津市汉沽一中2009届高三第四次月考化学试题　地区通用 题型：022

    氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

    (1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为：________．

    (2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

    A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

    B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

    D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

    E．己知镧和镍的第一电离能分别为5.58 eV、7.64 eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成＋1价的气态阳离子

    (3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

    ①写出Ni3+的核外电子排布式：________

    ②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式：________

    (4)Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （20分)

    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律 题型：填空题

    （20分)
    19-I(6分)下列描述中正确的是

    A．CS2为V形的极性分子
    B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D．SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
    (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；
          
    (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
    ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；
    ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
    ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（海南卷） 题型：填空题

    （20分)

    19-I(6分)下列描述中正确的是

        A、CS2为V形的极性分子

        B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

        C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

        D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化

    19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

        (1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

        (2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

        (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

        (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

          

        (5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

        ①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

        ②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

        ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

     

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