(4分)NiO晶体为NaCl型结构,将它在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成成为NixO(x<1),但晶体仍保持电中性。经测定NixO的立方晶胞参数a=4.157Å,密度为6.47g?cm-3。
(1) x的值(精确到两位有效数字)为 ;写出标明Ni的价态的NixO晶体的化学式 。
(2) 在NixO晶体中Ni占据 空隙,占有率是 。
科目:高中化学 来源:天津市汉沽一中2009届高三第四次月考化学试题 地区通用 题型:022
氢是新型清洁能源,但难储运.研究发现,合金可用来储藏氢气.镧()和镍()的一种合金就是储氢材料.该合金的晶胞如下图,镍原子除一个在中心外,其他都在面上,镧原子在顶点上.储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中.
(1)一定条件下,该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气,若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为:________.
(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中,正确的是________(填序号)
A.该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键,是原子晶体
B.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子,同时放出热量
C.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D.氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强,但其分子间作用力很弱
E.己知镧和镍的第一电离能分别为5.58 eV、7.64 eV,可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1价的气态阳离子
(3)某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下:
①写出Ni3+的核外电子排布式:________
②写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的离子方程式:________
(4)Ni(CO)6为正八面体结构,镍原子位于正八面体的中心,配位体CO在正八面体的六个顶点上.若把其中两个CO配位体换成NH3 得到新的配合物,则以下物质中互为同分异构体的是________.(填字母编号,任填一组)(图中黑点为NH3,圆圈为CO,Ni略去)
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科目:高中化学 来源: 题型:
(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
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科目:高中化学 来源:2010年高考化学试题分项专题六 物质结构和元素周期律 题型:填空题
(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A.CS2为V形的极性分子 |
B.Cl0— 3 的空间构型为平面三角形 |
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化 |
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科目:高中化学 来源:2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(海南卷) 题型:填空题
(20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均为sp3杂化
19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。
①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;
②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;
③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
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