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(10分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H;右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H       
          0(填“>、<或= ”)

(2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K   1 (填“>、<或= ”)
(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的     倍。
(4)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:则该装置中Cu极为          极。
①写出b极的电极反应式                    
②当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为      L。

(1)<(2分)
(2)<(1分)
(3)0.55(2分)
(4)阳(1分)
①CH3OH+8OH--6e-==CO2-3+6H2O(2分)
②2.24(2分)
练习册系列答案
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A.乙烯B.乙醛C.乙酸D.乙二醇

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(6分)一定量的乙醇在氧气不足的情况下不完全燃烧,生成CO2、CO和H2O(g)共27.6g,已知水的质量为10.8g,则CO的质量是多少?

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